【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

【答案】D

【解析】

在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的電離是個(gè)吸熱的過(guò)程。

A、升高溫度，可以使平衡正向移動(dòng)，但這不是唯一條件。錯(cuò)誤；

B．如果是通過(guò)加入水，使平衡正向移動(dòng)，由于稀釋使溶液中的離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)又使離子的濃度有所增加，但是總的來(lái)說(shuō)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。錯(cuò)誤；

C．若是通過(guò)升高溫度使平衡正向移動(dòng)，則C(H+)增大，PH減小，若是通過(guò)加水稀釋使平衡正向移動(dòng)，則溶液的C(H+)減小，PH增大。錯(cuò)誤；

D．無(wú)論采取哪種措施使平衡正向移動(dòng)，都使發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，電離程度增大。正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______。

(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_______。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母序號(hào))。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__（填化學(xué)式，寫一種）。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.納米鐵粉可將地下水中的轉(zhuǎn)化為，是因?yàn)榧{米鐵粉具有還原性

C.將草木灰與混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營(yíng)養(yǎng)元素

D.生活中常用可溶性鋁鹽凈水，可加速水中懸浮物沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】的分解受多種因素的影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)不同條件下，濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，的濃度越小，其分解速率越慢

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越慢

C.圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對(duì)分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種主族元素，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為：。下列判斷正確的是（ ）

A.三種元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性按Z、X、Y的順序增強(qiáng)

B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

C.原子半徑按X、Y、Z的順序增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.高壓有利于合成氨的反應(yīng)

B.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后逐漸變淺

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O，回答下列問題．

（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> 。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）= 。

（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，用序號(hào)排出這五種溶液pH由大到小的順序 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.表示放熱反應(yīng)，表示吸熱反應(yīng)

B.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化

C.的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料、光動(dòng)力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結(jié)構(gòu)如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>N＞C＞H

B.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化

C.1號(hào)和3號(hào)N原子的VSEPR模型均為平面三角形

D.2號(hào)和4號(hào)N原子與Co（Ⅱ）是通過(guò)配位鍵結(jié)合

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