Question

將4.6克的鈉放入足量的硫酸銅溶液生成氫氧化銅的質量為多少，標況下生成氣體的體積為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據n=

m

M

計算4.6g Na的物質的量，根據鈉元素守恒計算n（NaOH），再根據氫氧根離子守恒計算n[Cu（OH）₂]，根據m=nM計算氫氧化銅的質量，根據電子轉移守恒計算生成氫氣物質的量，根據V=nV_m計算氫氣的體積．

解答： 解：4.6g Na的物質的量為

4.6g

23g/mol

=0.2mol，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.2mol，根據氫氧根離子守恒n[Cu（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，故m[Cu（OH）₂]=0.1mol×98g/mol=9.8g；
根據電子轉移守恒，生成氫氣物質的量為

0.2mol×1

2

=0.1mol，標況下氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氫氧化銅的質量為9.8g，標況下生成氫氣的體積為2.24L．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，明確發(fā)生的反應是關鍵，注意利用守恒法進行計算．