用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L含有的分子數(shù)為

B. 1L 0.1 mol?L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的數(shù)目為0.1NA

C. 17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D. 20 ml 2mol? L—1 H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省石家莊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣Ｔ摲磻?yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象是________。

II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)_________（填“是”或“否”）；寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

（2）反應(yīng)①后過(guò)濾的沉淀為_(kāi)______，簡(jiǎn)述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過(guò)程_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A. Na和O2 B. NaOH和CO2

C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

震驚全國(guó)的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。

資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱(chēng)是_______________；

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，目的是__________________

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為_(kāi)_________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Fe3+有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

B

濃硫酸有腐蝕性

常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝

C

Cl2是非金屬單質(zhì)

Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

D

熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2-

電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空：

（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

______

______

______

______

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

c(CO2)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

c(CH4)/mol·L-1

c(H2O)/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

求0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH___________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指

導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_(kāi)____ (填放熱，吸熱，無(wú)法確定　)反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號(hào)）

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨

b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500ºＣ左右

d．需要使用過(guò)量的N２，提高Ｈ２轉(zhuǎn)化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱ＱkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____________________________。

(3)常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl?),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。(用ab表示)

(4)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線(xiàn)表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_______________P2（填“>”、“=”或“<”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__________。（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）

(5)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_____________。

②保持溫度仍為T(mén) ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是______________（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測(cè)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是(A)相同的物質(zhì)(B)同系物(C)同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系(用A、B、C填空)

（1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________

（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷_(kāi)__________________

（3）間二甲苯和乙苯_____________________ 

（4）1－已烯和環(huán)已烷_(kāi)___________________________。

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