Question

【題目】在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為

ρ g·cm－3，質量分數(shù)為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)

A. 溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1

B. 溶質的質量分數(shù)為w＝×100%

C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w

Answer 1

【答案】A

【解析】A. a g NH3的物質的量為mol，則溶質的物質的量濃度c=＝mol·L－1，故A正確；B. 溶質的質量分數(shù)為w=×100%，故B錯誤；C. 溶液中的OH來源于一水合氨的電離和水的電離，NH4+的濃度為：bmol÷V×103L=mol/L，一水合氨的電離方程式為：NH3H2ONH4++OH，由電離方程式可知，一水合氨電離出的OH濃度為mol/L，由溶液電荷守恒得：c(OH)= c(NH4+)+c(H+)=molL1+c(H+)，故C錯誤；D. 水的密度大于氨水，相等體積的氨水和水相比，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，混合液中氨氣的質量與原氨水中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤；答案選A。