(10分)某同學現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3- 、Cu2+ 、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：

① 取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH=1 可知該溶液有強酸性

② 重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.

③ 將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結果又有白色沉淀生成

可得出結論：原溶液中一定有___________離子；

一定沒有               離子；可能有 __________離子

寫出步驟②的離子反應方程式:_____________________________

寫出步驟③的離子反應方程式:_____________________________

 

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（5分）甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是            。

（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                         

                                                                          

（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________                            。

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。   

                                                                               

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三上學期期末考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

(本題共14分) （每空2分）  工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用           ( 選填序號）

a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液

（3）分析上述（2）實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

裝置B中試劑的作用是                    

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是                     （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              （選填序號）。

   a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                     。

（7）如果氣體Y中含有H2氣體，預計實驗現(xiàn)象是                                    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)某同學現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+ 、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：

① 取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH=1 可知該溶液有強酸性

② 重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.

③ 將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結果又有白色沉淀生成

可得出結論：原溶液中一定有___________離子；

一定沒有              離子；可能有 __________離子

寫出步驟②的離子反應方程式:_____________________________

寫出步驟③的離子反應方程式:_____________________________

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省佛山市南海一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)某同學現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH="1" 可知該溶液有強酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結果又有白色沉淀生成
可得出結論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒有              離子；可能有__________離子
寫出步驟②的離子反應方程式:_____________________________
寫出步驟③的離子反應方程式:_____________________________

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