Question

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×10²³．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1 L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
• B． 0.1 mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L
• C． 在25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×10²³
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積為2.24 L

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離生成氫離子，且水中含有氫離子；
B．水蒸氣標(biāo)況下為液體；
C．在25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm≠22.4L/mol；
D．二氧化硫和氧氣中均含2個(gè)氧原子．

解答 解：A．碳酸氫鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離生成氫離子，且水中含有氫離子，碳酸氫根電離度未知，水中氫離子濃度未知，無(wú)法計(jì)算溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．水蒸氣標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．在25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算11.2 L氧氣的物質(zhì)的量和含氧原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫和氧氣中均含2個(gè)氧原子，故當(dāng)含0.2N_A個(gè)氧原子的二氧化硫和氧氣的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)況下為2.24L，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．