用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫(huà)一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法正確的是

A．燒杯中的溶液呈棕黃色 B．銅片無(wú)任何變化

C．銅片上有凹陷的“Cu”字 D．發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

C

【解析】

試題分析：FeCl3溶液與銅片發(fā)生：2FeCl3 + Cu＝2FeCl2+ CuCl2，F(xiàn)eCl2溶液 是淺綠色，CuCl2是藍(lán)色，A錯(cuò)；FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)；D項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)，選C。

考點(diǎn)：FeCl3的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(14分)下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）化合物W可能是____________或__________，C是____________，F(xiàn)是____________。

（2）反應(yīng)①中若消耗Na2O2 7.8 g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____________________。

（3）反應(yīng)③的離子方程式：__________________________________________。

（4）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________________。

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同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是

A．b>a>c B．a(chǎn)=b=c C．c>a>b D．b>c>a

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為0.01 NA

C．11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA

D．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分）已知H2SO3是二元弱酸，常溫下現(xiàn)有0．1 mol/L H2SO3溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固體，此時(shí)溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）若向H2SO3溶液中加入等濃度的NaOH溶液，且二者的體積比為2∶3，若反應(yīng)后溶液可使紫色石蕊變紅色，則所得溶液中物料守恒式為0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________。

（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c(Na＋)______2c(SO32－)(選填“>”、“<”或“＝”)。

（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中

2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。

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在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察.

F．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

（2）除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。

試劑

離子反應(yīng)方程式

①NaHCO3溶液（Na2CO3）

② Fe2O3（Al2O3）

③FeCl3溶液（FeCl2）

④CO2（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積

A．大于20mL B．小于20mL

C．等于20mL D．等于5mL

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