【題目】下列電離方程式中,正確的是( )
A.K2SO4=2K+ +SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2+ +OH-2
C.Mg(NO3)2=Mg 2++2(NO3)2D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( )
A.溶液呈電中性,而膠體可以帶電荷
B.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀
C.某納米材料微粒直徑為30nm,因此該納米材料屬于膠體
D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史,可以追溯到大約公元前3000年,但這也是對錫的“異常”不斷加深認(rèn)識,不斷“馴服”它的歷史。
(1)錫與硅同主族,穩(wěn)定化合價(jià)均為+4價(jià),錫原子比硅原子核外多2個(gè)電子層,錫元素在周期表中的位置為___________________。
(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫),但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下,白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫(粉末狀),而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞,就像得了瘟疫一樣。
①克服錫單質(zhì)這一弱點(diǎn)的方法之一就是做成合金,合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。
a.不導(dǎo)電 b硬度大 c.耐腐蝕
②對錫器的“瘟疫”作分析,以下推測合理的是_________________。
a.灰錫攜帶病毒
b.灰錫與白錫形成原電池,加速白錫的轉(zhuǎn)化
c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑,加速反應(yīng)
(3)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時(shí)發(fā)現(xiàn),向SnCl2固體中加水的過程中,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時(shí),要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。
(4)工業(yè)上,硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時(shí),一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因_________________。當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時(shí),有兩種沉淀生成。此時(shí)溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示:25℃時(shí),Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28,Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)
(5)測定固體中錫的含量時(shí),常用的一種方法為:在強(qiáng)酸性環(huán)境中將固體溶解,然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+,以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍(lán)色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無色變藍(lán)色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________,______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下:
(1)濾渣a中除含泥沙外,一定含有____,分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
(2)溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________,溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。
(3)溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
(4)加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角,還有________(填主要儀器名稱),實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng) | 大氣固氮 | 工業(yè)固氮 | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25[ | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因__________。
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因_______________________。
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(р1、р2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是______(填“A”或“B”);比較р1、р2的大小關(guān)系_______。
(3)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH=___________________。
(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 )
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【題目】利用某廢鎳催化劑(含NiCO3、Na2SiO3,少量Fe3O4、Cr2O3)制備NiSO4,流程如下:
(1)“酸溶”后,加入十六烷基三甲基氯化銨溶液出現(xiàn)大量白色沉淀,寫出“酸溶”時(shí)生成硅酸的離子方程式:_________________。
(2)“堿析”時(shí),常溫下調(diào)pH=____時(shí)Fe3+恰好沉淀完全;工業(yè)上把pH調(diào)至10,此時(shí)沉淀物有Fe(OH)3和____,目的是_________。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液,加入雙氧水受熱th,得到關(guān)于沉淀率的關(guān)系圖如下。
①合適的工藝條件為____________;
②溫度不能太高的原因是____。
(4)“一次沉鎳”產(chǎn)物為NiS,稀硝酸與之反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題。
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為____個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級符號為__。
(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為____,推測其在CS2中的溶解度____(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:________。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____,已知晶體的密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為____cm(用含p、NA的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1 Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2X2O7溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4 , 則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的( 。
A.+2 價(jià)
B.+3 價(jià)
C.+4價(jià)
D.+5價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不屬于鋁熱反應(yīng)的是 ( )
A. 2Al+Fe2O3→2Fe+ Al2O3B. 4Al+3MnO2→3Mn+2Al2O3
C. 10Al+3V2O5→6V+5Al2O3D. 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
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