在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0
C．4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0
D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0

B

解析試題分析：原電池的形成條件之一是有自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生，而自發(fā)的氧化還原反應是放熱反應，所以吸熱反應不是自發(fā)的反應，答案選B。
考點：考查原電池的形成條件

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為（填選項符號）：                   
A．用氫氧化鈉溶液潤洗儀器并加入氫氧化鈉溶液
B．放出氫氧化鈉溶液進行滴定
C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視                    ；

（3）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為             mL。
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)
 		待測鹽酸的體積/mL
 		0.1000 mol/LNaOH溶液的體積/mL
 
滴定前刻度
 		滴定后刻度
 		溶液體積/mL
 
第一次
 		25.00
 		2.00
 		28.15
 		26.15
 
第二次
 		25.00
 		1.50
 		29.50
 		28.00
 
第三次
 		25.00
 		0.20
 		26.55
 		26.35
 
 
請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：
c(HCl)＝                 。
（5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）
A．若取待測液時，開始仰視讀數(shù)， 后俯視讀數(shù)，則           ；
B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則               。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。三者的金屬活動性順序是（   ）

A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原電池的說法中，正確的是(　　)
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某原電池的總反應是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,則該原電池的組成正確的是(　　)

 
A
B
C
D
正極
Zn
Zn
碳棒
Cu
負極
碳棒
Fe
Zn
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：
則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是

A．放電時正極附近pH增大
B．充電時陰極的電極反應式為：
C．放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動
D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：

下列有關該裝置圖的說法中正確的是(  　)

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動
B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池
C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大
D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂―過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點，其結構示意圖如圖所示。

下列有關該電池的敘述中正確的是（ ）

A．該電池可以在高溫下正常工作
B．電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷減少
C．電池工作時，H+向負極移動
D．該電池的總反應式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是

①Zn是負極
②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③Zn極發(fā)生氧化反應生成Zn2+
④H+在溶液中由Cu極向Zn極遷移

A．①②④ B．②③④
C．①②③ D．①②③④

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