【題目】烴A標準狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1,以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,其相互轉化關系如圖。F為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體。
請回答:
(1)A的結構簡式________________。
(2)D+E→F的反應類型是__________。
(3)有機物A轉化為B的化學方程式是___________________________________。
(4)下列說法正確的是_________。
A.有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈。
B.有機物E與金屬鈉反應的產物可以與水反應重新生成E。
C.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別。
D.上述轉化關系圖中共涉及3次加成反應。
【答案】 CH≡CH 酯化(取代) CH≡CH + H2O CH3CHO BCD
【解析】烴A標準狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1,則A的摩爾質量=1.16 g·Lˉ1×22.4L/mol=26g/mol,則A為乙炔;F為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體,F為酯,則D為乙酸,E為乙醇;因此C為乙烯,B為乙醛。
(1)根據(jù)上述分析,A為乙炔,結構簡式為,故答案為:CH≡CH;
(2)D+E發(fā)生酯化反應生成F,故答案為:酯化反應;
(3)A(CH≡CH)與水加成生成B(CH3CHO)的化學方程式為CH≡CH + H2OCH3CHO,故答案為:CH≡CH + H2OCH3CHO;
(4)A.乙醇中的羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑,與金屬鈉反應沒有水與金屬鈉反應劇烈,故A錯誤;B.有機物E與金屬鈉反應的產物為乙醇鈉,乙醇鈉可以與水發(fā)生水解反應重新生成乙醇,故B正確;C.乙酸與碳酸鈉反應放出氣體,乙醇與碳酸鈉溶液互溶,乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,現(xiàn)象各不相同,可用飽和Na2CO3溶液鑒別,故C正確;D.上述轉化關系的加成反應有乙炔與氫氣的加成,乙炔與水的加成,乙烯與水的加成,共3個加成反應,故D正確;故選BCD。
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子:Ag++Cl-=AgCl↓
B. 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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【題目】A、D是生活中常見的金屬單質,B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物,反應①可用于焊接鋼軌,相關物質間的關系如下圖所示。
(1)H的化學式是______________。
(2)反應①的化學方程式是____________________________。
(3)反應②的離子方程式是____________________________。
(4)檢驗F溶液中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(5)H轉化為G的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。
(6)為了更清楚地觀察到生成H的現(xiàn)象,使F的溶液與NaOH溶液反應的正確操作是_______(填下圖字母)
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【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是
A. 常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率:Na2CO3>NaHCO3
D. 與澄清石灰水反應,均有白色沉淀生成
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【題目】氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一,氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應中有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/ kJmol﹣1 | 436 | 946 | 391 |
①已知:合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1,則氨分解反應:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。
②下圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):_____(保留3位有效數(shù)字)。
③依據(jù)溫度對合成氨反應的影響,在圖坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內,從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,N2物質的量變化的曲線示意圖_______________。
(2)選擇性催化還原脫硝技術(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術,該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。
①SCr脫硝技術中發(fā)生的主要反應為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5kJ·mol-1;氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時,只改變氨氣的投放量,氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當n(NH3)/n(NO)>1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法,寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。
③直接電解吸收也被用于脫硝。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導入電解槽電解,使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_____。
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【題目】同學根據(jù) Mg 與 CO2 反應原理,推測鈉也應能在 CO2 中燃燒。為了確 定其生成產物并進行實驗論證,請你參與以下研究過程。該同學按實驗要求,用下列裝置(圖中裝置之間橡膠管連接處止水夾已省去)進行實驗(已知 PdCl2 溶液能 被 CO 還原得到黑色的 Pd),請完成下列問題:
①裝置 1 氣密性的檢驗方法_____。
②若裝置 6 中有黑色沉淀,裝置 4 中的殘留固體(只有一種物質)加鹽酸有能使石灰 水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為:_____。
③指導老師認為,不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和 碳,當確認鈉充分反應后,請你設計一個簡單實驗,驗證裝置 4 中得到的殘留固體 中是否含有碳:___________。
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【題目】據(jù)美國《農業(yè)研究》雜志報道,美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的結構簡式為,則下列說法錯誤的是( 。
A. 兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為:
B. 半胱氨酸是一種兩性物質
C. 可與過量NaOH溶液反應放出氨氣
D. 天然蛋白質水解產物均為α﹣氨基酸
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【題目】已知,有機玻璃可按下列路線合成:
試寫出:
(1)A、E的結構簡式分別為:___________________、______________________。
(2)B→C、E→F的反應類型分別為:________________、________________。
(3)寫出下列轉化的化學方程式:C→D___________________________________________;G+F→H___________________________________________________________________。
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【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、镲、硒、硅等化學物質。
(1)基態(tài)銅原子有________種運動狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能層的符號是__________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________________;
(2)①硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物。則它們形成的組成最簡單的氫化物的分子構型分別為______________、_______________。
②若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑,則硒與硅的電負性相對大小為 Se___Si(填“>”或“<”)。
③人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似,硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是________________________________________。
③與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________________,B與N之間形成_________鍵。
(4)砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。
已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示,則砷化鎵的化學式為____________,AS和Ga之間的化學鍵為________和_________。砷化鎵密度為ρg·cm-3, Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(用含有ρ、NA等符號的式子表示)
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