【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)nW(g).某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),作出了如下曲線圖:
其中,ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù),t表示反應(yīng)時(shí)間.當(dāng)其它條件不變時(shí),下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p2>p1,a+b<n
B. 圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p1>p2,n<a+b
C. 圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且1使用的催化劑效果好
D. 圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2,△H<0
【答案】C
【解析】
若a+b<n,則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率快,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以生成物的體積分?jǐn)?shù)降低,A正確。若a+b>n,則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成物的含量增大,B不正確。根據(jù)圖Ⅱ的變化特點(diǎn)可知,條件的改變并沒有影響到平衡狀態(tài),但1到達(dá)平衡的時(shí)間縮短了,所以C是正確的。若反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),生成物的含量降低,但溫度高反應(yīng)快,所用時(shí)間少,因此D是錯(cuò)誤的。答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①可觀察到紅色噴泉
B. 實(shí)驗(yàn)②可收集到少量氨氣
C. 實(shí)驗(yàn)③中逐滴滴加稀鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
D. 實(shí)驗(yàn)④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn),但溶液顏色不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硫的化合物的說法正確的是
A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證SO2的漂白性
C.濃硫酸能使紙張變黑,這是因?yàn)榧垙堉械睦w維素是碳水化合物,濃硫酸吸收了其中的水分
D.SO2具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性,所以不能用濃硫酸干燥 SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì),下列判斷正確的是
A. C、D、E 的氫化物的穩(wěn)定性:C>D>E
B. 元素 A 的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子
C. 元素 C、D 之間不可能形成化合物
D. 與元素 B 同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與 H2O 發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:T>Z>Y
B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同
C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T
D.ZXT的水溶液顯弱堿性,促進(jìn)了水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種高效安全消毒劑,常溫下為紅黃色有刺激性氣味氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
在圓底燒瓶中先放入固體和,然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌棒攪拌(如圖),將燒瓶放在熱水浴中,保持60℃~80℃,至B中廣口瓶?jī)?nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱。回答下列問題:
(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________;裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是_______________。
(2)裝置A中反應(yīng)生成及等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_____________________;
(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________;已知緩慢水解生成的含氯化合物只有和,且物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;裝置C中的溶液吸收尾氣中的,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為,另一種為_________________。
Ⅱ.的含量測(cè)定
步驟1:量取溶液,稀釋成試樣;量取試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的,加入足量的晶體,振蕩后,靜置片刻;
步驟3:加入指示劑,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。
(4)已知:,,原溶液的濃度為_____(用含字母的代數(shù)式表示),如果滴定速度過慢,會(huì)使計(jì)算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的氧化性
(5)取適量水溶液加入溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗(yàn)的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是____________。
(6)證明的氧化性比強(qiáng)的方案是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期的以下五種元素:
X | 單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃 |
Y | 核外有三個(gè)能級(jí),毎個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等 |
Z | 最外層電子數(shù)是次外層的3倍 |
W | 在元素周期表中處于第8列 |
R | 核外電子占據(jù)9個(gè)軌道,有2個(gè)未成對(duì)電子 |
Q | 第二周期中單電子數(shù)最多 |
(1)X元素名稱_____________,RZ3中R的雜化方式為_____________。
(2)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,,Y、Z、Q電負(fù)性由小到大順序_____________。(用元素符號(hào)表示)
(3)將Q氫化物濃溶液中加入Cu粉,并通入Z2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA
B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3被O2完全氧化為NO時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA
D.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極
B. a極的電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí),b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
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