17．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸鐵B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．氯化鋁

分析 從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物．

解答 解：A、加熱時(shí)Fe3+雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為Fe2（SO4）3，故A正確；
B、NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C、KMnO4在加熱條件下易分解，故C錯(cuò)誤；
D、AlCl3在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al2O3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．過(guò)氧化鎂MgO2易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品過(guò)氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
①稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解），MgO2的電子式為．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用有兩個(gè)：
一：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
二：消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：
方案I：取mg樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到ng固體．
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表達(dá)式表示）．
方案II：稱取0.56g樣品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液．
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的體積至少為200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑，樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.005V（用含V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：

①陽(yáng)離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是（　�。�
A．用中和法除去廢水中的酸B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物D．用臭氧除去廢水中的異味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C．4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023
D．0.2molCl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
C．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中有氣體生成．有人設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯．請(qǐng)按照要求填空：
（1）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)化學(xué)方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr該有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）圖中左邊的試管中水的作用是吸收乙醇．
（3）除KMnO4酸性溶液外還可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）檢驗(yàn)有乙烯生成，如果用溴水時(shí)還需要將氣體先通入水中嗎？不需要．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的（　�。�
A．2克16O2和14N2的混合氣中含有的電子數(shù)為NA個(gè)
B．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)
C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，則其含有陰離子總數(shù)為0.5NA
D．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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