5．下列過程中，既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．溴蒸汽被木炭吸附B．燒堿熔化
C．碳酸鈣高溫分解D．HCl溶于水

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．溴蒸汽被木炭吸附，沒有化學(xué)鍵的變化，故A不選；
B．燒堿熔化，只破壞離子鍵，故B不選；
C．碳酸鈣高溫分解生成CaO和二氧化碳，既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞，故C選；
D．HCl溶于水，發(fā)生電離，只有共價鍵的斷裂，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子化合物，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)變化中的化學(xué)鍵變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題．
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應(yīng)生成N2（標準狀況下）4.48L．
II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入2mol CO和6mol H2
（2）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）
d．密閉容器的容積不再改變
（3）某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影響．下列說法正確的是D
A．a(chǎn)圖中圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強
B．a(chǎn)圖中圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C．a(chǎn)圖中圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動
D．a(chǎn)圖中圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4 （g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是2CO（g）+2H2（g）?CO2（g）+CH4（g）△H=（2a+2b-c）KJ/mol．
②已知H2（g）、CO（g）、和CH4 （g）的燃燒△H分別等于aKJ/mol、bkJ/mol和cKJ/mol，寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（5）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（6）CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如b圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4．
（7）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在500mL密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）═3C （g） K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為57.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（　　）
A．溴化鈉溶液與四氯化碳B．碘化鉀淀粉溶液
C．氯水、四氯化碳D．碘水、淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氫氣還原氧化銅：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．Cu做還原劑B．H2做氧化劑
C．銅元素的化合價降低D．銅是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．其分子式為C15H18O4
B．分子中存在4種含氧官能團
C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol/L）0.10.20
平衡濃度（mol/L）0.050.050.1
（1）已知反應(yīng)2min達到平衡，則v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=59.26（mol/L）-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng) 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C屬于（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．非氧化還原反應(yīng)

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