練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2） 下達(dá)到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（   ）

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是

A．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3

B．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－ +ClO－

C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－

D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入_______，其作用是_________ 。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱_______________________ 。

（4）所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是________ 。

A．0℃～50℃    B．0℃～100℃   C．0℃～200℃   D．50℃～100℃

（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是______________________________________ 。

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和 HClO說法正確的是

A．電離程度：HCN＞HClO      B．pH：HClO＞HCN

C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

D．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

      圖中曲線1表示_______的分布系數(shù)變化；曲線2表示________的分布系數(shù)變化。    現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4  ③H2C2O4  ④(NH4)2C2O4    ⑤NH4HC2O4    已知NaHC2O4溶液顯酸性。

（1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-)    2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是                         

              （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時，溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

（3）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是（    ）

   A．溶液②中，c(C2O42-) < c(H2C2O4)      

B．溶液②中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+)

   C．溶液④⑤中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)   

   D．五種溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 ．

（4）五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是____________________。

（5）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16 mL時恰好反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。現(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說法中正確的是

A．若達(dá)到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時所需要的時間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是    (     )

                                              　

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)的方法

A

CaCl2溶液

HCl

過量CaCO3、過濾

B

KNO3溶液

AgNO3

過量NaCl溶液、過濾

C

FeCl2溶液

CuCl2

過量鐵粉、過濾

D

CO2

H2O

通過盛濃硫酸的洗氣瓶

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