Question

【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等。常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質，D、H是固體單質。E是常見的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素。反應②常用于汽車尾氣的處理。

（1）C的電子式 。

（2）A的化學式 。

（3）反應③的化學方程式 。

（4）反應④的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）（2分）（2） AlN（2分）

（3）2Al2O34Al+3O2（2分）

（4）2Al + 2OHˉ+ 2H2O＝2AlO2ˉ+ 3 H2（2分）

【解析】

試題分析：常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質，三者分別為H2、N2、O2中的一種，E是常見的兩性氧化物，電解得到H與F，可推知E為Al2O3、H為Al、F為O2．Al與NaOH反應反應得到J與K，則J為NaAlO2、K為H2，故C為N2，C與F在放電條件下得到G為NO，B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素，反應②常用于汽車尾氣的處理，氣體B具有還原性，可推知B為CO，I為CO2，D是固體單質，與F（氧氣）反應得到B，則D為碳單質，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等，由反應①，根據元素守恒可知A為AlN，則

（1）由上述分析可知，C為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為；

（2）由上述分析可知，A的化學式為AlN；

（3）反應③的化學方程式為2Al2O34Al+3O2；

（4）反應④的離子方程式為2Al + 2OHˉ+ 2H2O＝2AlO2ˉ+ 3 H2。