Question

一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）．分別在100℃和300℃反應(yīng)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)Z%隨時(shí)間t變化如圖所示．已知在t₃時(shí)改變了某一反應(yīng)條件．則相關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A、曲線b表示的是l00℃時(shí)的圖象
• B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C、t₂時(shí)，曲線a、b對應(yīng)反應(yīng)速率v（a）＞v（b）
• D、t₃時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：

分析：根據(jù)圖象判斷，b曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，溫度較高，而溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱；
t₃時(shí)刻時(shí)，改變條件，到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值減小，說明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡影響進(jìn)行解答．

解答： 解：A、由圖象判斷，b曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，說明b曲線的反應(yīng)溫度高，應(yīng)是500℃時(shí)的圖象，故A錯(cuò)誤；
B、溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、t₂時(shí)刻時(shí)，曲線b對應(yīng)的溫度高，所以b點(diǎn)反應(yīng)速率快，即反應(yīng)速率v_a＜v_b，故C錯(cuò)誤；
D、t₃時(shí)刻時(shí)，改變條件，到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值減小，說明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故可能是增大壓強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象題，難度中等，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷不同溫度下的曲線是解題的關(guān)鍵．