在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．K+、Mg2+、NO3－、SO42—
C．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
B

試題分析：A選項(xiàng)，碳酸根不能與氫離子大量共存，且碳酸根與銨離子雙水解。B選項(xiàng)，正確。C選項(xiàng)，亞鐵離子淺綠色，猛酸根紫黑色，且亞鐵離子不能與氫氧根共存。D選項(xiàng)，鐵離子黃色，偏鋁酸根不能與氫離子大量共存。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是      
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B．無色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、SCN－
C．c (H＋)/c (OH－) = 1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D．由水電離的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是
A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―
C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同陽離子和陰離子各一種組成�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
A                B                C               D            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―
C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是
A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應(yīng)的
C．將SO2通入溶液中：＋2HClO
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中的一種或多種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時(shí)就會出現(xiàn)渾濁的是
A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B．S2-、K+、I-、SO32-
C．Na+、I-、CO32-、NO3-D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是               ；
寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式                                          。
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：
H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為       ，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確                                                                      。

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