【題目】現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答:

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________,熔化時需要破壞共價鍵的是________,熔點最高的是________,熔點最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質(zhì)是________,以分子間作用力結合的是________。

(3)①的電子式是____________,⑥的電子式是____________。

【答案】⑤⑥ ①③④ ⑤⑥ [C]Ba2[C]

【解析】

(1)BaCl2屬于離子晶體,金剛石屬于原子晶體,NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體,干冰屬于分子晶體,碘晶體屬于分子晶體,分子晶體熔化時不需要破壞化學鍵,原子晶體、離子晶體熔化時需要破壞化學鍵;一般物質(zhì)熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,分子晶體中相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,物質(zhì)的熔點越高;

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物,BaCl2只含有離子鍵,分子晶體以分子間作用力結合;

(3)BaCl2為離子化合物,存在離子鍵;碘為非金屬單質(zhì),以共用電子對成鍵。

(1)BaCl2屬于離子晶體,金剛石屬于原子晶體,NH4ClNa2SO4屬于離子晶體,干冰屬于分子晶體,碘晶體屬于分子晶體,熔化時不需要破壞化學鍵的是干冰、碘晶體,熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石,BaCl2NH4Cl、Na2SO4熔化時破壞離子鍵,一般物質(zhì)熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,分子晶體中相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,物質(zhì)的熔點越高,故熔點最高的是金剛石,熔點最低的是干冰,故熔化時不需要破壞化學鍵的是⑤⑥,熔化時需要破壞共價鍵的是②,熔點最高的是②,熔點最低的是⑤;

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物,NH4Cl含有離子鍵、共價鍵,而BaCl2只含有離子鍵,干冰、碘晶體以分子間作用力結合;

(3)BaCl2為離子化合物,其電子式為[C]Ba2[C];碘為非金屬單質(zhì),以共用電子對成鍵,則電子式為。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是

A. a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅

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【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.質(zhì)量分數(shù)為的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為

B.標準狀況下,氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為

C.的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為

D.乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應時斷裂的鍵數(shù)為

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【題目】鍺()在自然界中非常分散,幾乎沒有比較集中的鍺礦,因此被人們稱為稀散金屬。砷()是第四周期VA族元素,可以形成、、等化合物,用途廣泛。完成下列填空:

(1)已知鍺元素與碳位于同一主族,與鈣位于同一周期。

寫出鍺在周期表中的位置:____________。

根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。

(2)溶于濃鹽酸,可以得到,其沸點為。

推測的晶體類型為______。

已知沸點高于,請從結構角度解釋原因:____________

作用可以得到,水溶液呈______性(填”“)。

(3)鍺金屬對人類具有保健功能,適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆,容易破碎,一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上,但存在易脫落的缺點。請?zhí)岢鲆环N改進建議:____________。

(4)砷原子核外有______個電子層,最外層有______個電子;比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱:____________強于____________(填物質(zhì)的化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿金屬元素按原子序數(shù)增大,依次為:鋰()、鈉()、鉀()、銣()、銫()、鈁(,放射性元素)。請回答:

(1) 鈉鉀合金許多特殊反應中有著非常重要的應用。取鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應,制造出納米級金剛石粉末。則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質(zhì)量比為______

(2)將一定量的鋁和過氧化鈉混合物投入一盛有蒸餾水的燒杯中,反應終止時得到一澄清溶液,所得溶液的質(zhì)量比反應前上述三種物質(zhì)總質(zhì)量之和減少,再向所得溶液中滴加鹽酸直至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解,消耗鹽酸。求原混合物中各多少克?____、____

(3)一定條件下,銣與氧氣和臭氧的混合氣體(已折算為標況,且該混合氣體對相同狀況下氫氣的相對密度為20.8)恰好完全反應,得到兩種離子化合物的固體混合物。中,陰陽離子個數(shù)比均為且均在兩種微粒間作用力。已知的含氧量為0.3596。推斷化合物、的化學式分別為:____________、____________。

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【題目】下列各裝置不能達到實驗目的是

A.利用①吸收多余的氨氣

B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C.裝置③可用于干燥氨氣

D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________

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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題:

(1)反應Ⅰ: H1 平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ: H2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下,K1、K2的值如下表:

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應Ⅲ:,結合上表數(shù)據(jù),反應Ⅲ是________(填放熱吸熱)反應。

(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應:

反應Ⅲ: H3

反應Ⅳ: H=-122.5kJ/mol

在恒壓、的起始量一定的條件下,平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中:的選擇性

①溫度高于300℃,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

220℃時,在催化劑作用下反應一段時間后,測得的選擇性為48%(圖中點)。不改變反應時間和溫度,一定能提高選擇性的措施有________。

(3)石油化工生產(chǎn)中,利用裂解反應可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下,正丁烷裂解的主反應如下:

反應

反應

一定溫度下,向容積為的密閉容器中通入正丁烷,反應時間與容器內(nèi)氣體總壓強數(shù)據(jù)如下:

0

10

20

30

40

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①反應速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,即v=,前內(nèi)正丁烷的平均反應速率v正丁烷)________,該溫度下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率________。

②若平衡時乙烯的體積分數(shù)為,則該溫度下反應的分壓平衡常數(shù)Kp=________MPa(保留一位小數(shù))。

③若反應在恒溫、恒壓條件下進行,平衡后反應容器的體積________(填大于”“小于等于)。

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【題目】KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法中錯誤的是 ( )

A.實驗i發(fā)生的反應為:2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+Cl-、K+I-離子

C.實驗水溶液中c(Fe2+)小于c(Fe2+)

D.若向?qū)嶒?/span>所得液體中滴加溶液,水層紅色比實驗

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