孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。

已知:溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三種金屬離子,且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題。
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)E、H的化學式依次為        、        
(2)圖中“試劑1”若為H2O2,它在流程中的具體作用為                        。
(3)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為                        。
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌、干燥等操作,洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、              。
(1)(1)CO2  NH4Cl(2)Fe2開始沉淀時的pH為7.0,此時Cu2已完全沉淀。所以欲除去Cu2中混有的Fe2,利用雙氧水(也可用氯氣)先將其氧化為Fe3。 (3)3.2<pH<4.7(4)冷卻結(jié)晶玻璃棒、漏斗(漏寫扣1分)除標示外,其余每空2分

試題分析:(1)孔雀石的成份是堿式碳酸銅,與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,故E、H的化學式依次為CO2  NH4Cl。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)Fe2開始沉淀時的pH為7.0,此時Cu2已完全沉淀。所以欲除去Cu2中混有的Fe2,利用雙氧水(也可用氯氣)先將其氧化為Fe3,便于后續(xù)沉淀除去。 (3)加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,要保證銅離子不要沉淀,三價鐵離子盡可能完全沉淀,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)則pH的范圍為3.2<pH<4.7。(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶玻璃棒、過濾、洗滌、干燥等操作,洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可加熱)
A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2D.AgNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計最可行的是
A.檢驗試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀
B.檢驗試液中的Fe2+:試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液
C.檢驗試液中的:試液 棕黃色溶液 藍色溶液
D.檢驗試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

選擇下列物質(zhì)分離和檢驗方法,將其選項填在橫線上。
A.萃;B.升華;C.結(jié)晶;D.分液;E.蒸餾;F.層析;G.過濾
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物          
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀          。
(3)分離水和汽油的混合物          。
(4)分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體         。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

圖1                    圖2           圖3            圖4
(1)裝置圖1中A的名稱是________,B的名稱是       。A 中一般要加入碎瓷片,其作用是                 。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是         。
(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗:

1)灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是__________(從下列儀器中選出所需儀器,用標號字母填寫在空白處);
A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
2)步驟③的實驗選擇上述裝置圖    (填圖的序號)。步驟⑤的實驗操作名稱是________,
選擇上述裝置圖    (填圖的序號)。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時回收苯,該步驟的實驗操作名稱是________,選擇上述裝置圖    (填圖的序號)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽:①取草木灰加水溶解;②過濾取濾液;③蒸發(fā)濾液;④冷卻結(jié)晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,該儀器的目的依次是        、        、        
(2)為檢驗草木灰中的陰離子,取少量晶體溶于水,并把溶液分成三等份:
①取一份溶液,加入適量HCl,觀察到                  ,證明含有碳酸根。
②取另一份溶液,為檢驗SO42,應(yīng)往溶液中加入                。
③取剩余的一份溶液,加適量的硝酸銀,觀察到有沉淀產(chǎn)生,該生由此證明溶液中一定含Cl。你認為該生所得的結(jié)論是否嚴密?     。為什么?                          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑(過量)及操作方法均正確的是
 
物質(zhì)
選用試劑(過量)
操作方法
A
Cu(CuO)
氧氣
通入氧氣并加熱
B
CO2(HCl)
飽和碳酸氫納溶液
通過盛有飽和碳酸氫納溶液的洗氣瓶
C
CO(H2)
氧化銅
通過灼熱的氧化銅
D
KCl溶液(K2CO3
氯化鈣溶液
加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有三瓶標簽脫落的無色透明溶液,分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設(shè)計兩種方法鑒別它們。
 
      操 作 步 驟
現(xiàn) 象 及 結(jié) 論
方法一
 
 
方法二
 
 
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開
始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供
氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再
用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

回答下列問題:
整個流程中涉及的化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有     個,請寫出其中任意一個的離子方程式:                                ;
(2)反應(yīng)②生成CaO2·8H2O的化學反應(yīng)方程式為                                   ;
反應(yīng)時用冰水冷卻的主要原因是                                        ;
(3)將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖曲線所示,則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學式為                                  。

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