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【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗裝置

實驗序號

滴管試劑

試管試劑

實驗現(xiàn)象

①

0.2 mol/L

NaClO溶液

飽和Ag2SO4溶液

產生白色沉淀

②

CH3COOH溶液

光照管壁有無色氣泡

③

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液變紅

④

0.2mol/L的AlCl3溶液

產生白色沉淀

則以下判斷不正確的是

A. 實驗①：發(fā)生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實驗②：無色氣體為O2

C. 實驗③：還原性強弱順序Fe2+>Cl- D. 實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進

【答案】A

【解析】根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知：NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應：2Ag++2ClO-+H2O=Ag2O↓+2HClO，A錯誤；醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B正確；ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，被氧化為Fe3+，遇KSCN溶液，溶液變紅，所以還原性Fe2+>Cl-，C正確；NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解，D正確；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關，它們之間有多種相互轉化關系，可以變廢為寶。

(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作反應情況，控制定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的依度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(NO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內的平均反應速率v(N2)=________，此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_______

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.氣體密度不變 D.容器內氣體壓強不變

③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___，壓強P1、P2、P3的大小關系是____________，理由是_______________________。

(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是：______________________。

②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。

則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定�；卮鹣铝袉栴}:

I.巖腦砂的制備

(1)該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取所需氯氣，寫出該反應的化學反應方程式_____，裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。

(2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

(3)裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為:導管太細，生成的氯化按固體會堵塞導管，之二為:___________。

(4)證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑(試紙)中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式_________________。

II.巖腦砂中元素的測定

準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。

(5)設置裝置H的目的是______________。

(6)若裝置I增重bg，利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變)，則m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

N2+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1

C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是

A. X元素的最外層電子數(shù)為2

B. Y的氣態(tài)氫化物的化學式為HY

C. Z的最高價氧化物的化學式為ZO2

D. X、Y、Z的單質中X單質最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物：

A．CH4 B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2 F．環(huán)戊烷

請回答下列問題：[第（1）（3）問請用A、B、C等代碼作答，第（4）問請用化學用語作答]

（1）上述有機物中互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。

（2）請用系統(tǒng)命名法對B進行命名__________。

（3）發(fā)生加聚反應后的產物中具有單雙鍵相間排列結構的單體是__________。

（4）CH4的質譜圖上質荷比為16的微粒符號是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置。下列有關說法錯誤的是

A. 為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈

B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產物中一定含有H2和CO中的一種或兩種

D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的

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