Question

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標圖形相符合的是

1. A.
   稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質(zhì)的量）
2. B.
   鐵粉加到一定量CuSO₄溶液中（橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為溶液中固體的總質(zhì)量）
3. C.
   Cl₂通入一定量NaOH溶液中（橫坐標是Cl₂的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
4. D.
   稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

Answer 1

D
分析：A．根據(jù)反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O判斷；
B．根據(jù)反應Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu判斷；
C．氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與NaOH反應生成NaCl和NaClO和水，反應的方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，據(jù)此判斷；
D．向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸反應的方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，據(jù)此判斷；
解答：A．橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質(zhì)的量，稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中HCl+NaOH=NaCl+H₂O，在氫氧化鈉全部消耗掉前，鈉離子的量在一直增加，氫氧化鈉全部消耗再滴加鹽酸，鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故A錯誤；
B．橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為溶液中固體的總質(zhì)量，鐵粉加到一定量CuSO₄溶液中Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，從方程式看出，每當消耗56克鐵，生成64克固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯誤；
C．橫坐標是Cl₂的體積，縱坐標為溶液的導電能力，Cl₂通入一定量NaOH溶液中Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，溶液體積未變，離子的物質(zhì)的量未變，導電能力幾乎不變，故C錯誤；
D．橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力，滴入的硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水，水中離子減少，導電性下降，恰好完全反應導電性變?yōu)榱悖�再隨著稀硫酸的滴入，溶液導電性增加，直到變?yōu)槎ㄖ�，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學反應及圖象的關(guān)系，較為綜合，解題的重點是能正確的分析變化的過程，讀懂圖象并與反應相結(jié)合是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．