Question

現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有（   ）
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量為mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④生成NO氣體的體積為L
⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol

A．2項

B．3項

C．4項

D．5項

Answer 1

C

將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，通過計算和推理（結(jié)合化學(xué)知識），解決化學(xué)問題的能力。
沉淀量最大時生成的是氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克是正確的；當(dāng)沉淀最大是時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉，硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，也等于當(dāng)作酸的硝酸的物質(zhì)的量；所以恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量為（bv/1000）mol 也是正確的；OH^-的物質(zhì)的量等于溶液中陽離子所帶的正電荷，也等于原子變?yōu)殡x子時所轉(zhuǎn)移電子數(shù)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為[（n－m）/17]mol也是正確的；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)再除以三就是做氧化劑的HNO₃的物質(zhì)的量，也等于NO的物質(zhì)的量，但選項中沒有說明狀態(tài)，所以生成NO氣體的體積為
[22.4（n－m）/51]L是錯誤的；參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，作酸的硝酸為（bv/1000）mol，作氧化劑的硝酸為（n－m）/51 mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為[（n－m）/51 + bv/1000]mol還是正確的。共有4項是正確的，正確答案是C。