根據(jù)要求回答下列各題
（Ⅰ）現(xiàn)有 ①鋁 ②NH3③氫氧化鈉溶液 ④液態(tài)氯化氫 ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號）：
以上物質中（1）屬于電解質的是      ；（2）屬于非電解質的是     ；
（3）屬于強電解質的是    ；（4）能導電的是         。
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
①有NaHCO3生成的化合反應                      
② 有MgCl2參加的分解反應                     
③ 有Fe2O3參加的置換反應                      
④ 有HNO3生成的復分解反應                   
(Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的質量之比是     ；同質量的CH4和SO2的體積之比是     ；若兩者所含原子個數(shù)總數(shù)相等，則CH4和SO2的質量之比是    。
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是   （填序號）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

（共12分，每空1分）（Ⅰ）（1）④⑤⑥（ 2）②⑦（3）④⑤（4）①③（Ⅱ）①2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3或NaOH+CO2=NaHCO3  ② MgCl2 Mg+Cl2↑③ Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3  ④ AgNO3+HCl=HNO3+AgCl（合理就給分）(Ⅲ).1：4   4：1  3：20 ； （Ⅳ）B

解析試題分析：（Ⅰ）電解質和非電解質都是化合物，從這個前提下進行分析，則答案為（1）④⑤⑥（ 2）②⑦ （3）④⑤ （4）①③ 。（Ⅱ）聯(lián)系平時所學的基礎知識，完成化學方程式如答案所示。(Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的物質的量相同，則其質量之比是摩爾質量之比，則為1：4 ；同質量的CH4和SO2的體積之比是其摩爾質量的反比。若兩者所含原子個數(shù)總數(shù)相等，假設都為1mol轉化為CH4和SO2的質量之比是3：20 。（Ⅳ）a是電解池，b為原電池，在a中相當于電解水，在鐵棒上氫離子放電，周圍呈堿性，后者是吸氧腐蝕，在碳棒周圍會生成氫氧根，因此首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是Ⅰ和Ⅳ附近。
考點：本題考查了給定條件下化學反應方程式的書寫和電化學反應原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟
 		實驗現(xiàn)象
 
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液
 		溶液變紅色
 
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱
 		有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
 
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液
 		有白色沉淀生成
 
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液
 		有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
 
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液
 		有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解
 
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。
（2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)________________________________________。
（3）寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子
Cl－、OH－、CO32－、SO42－
 
分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題：
（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________
（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________
（用離子方程式解釋）。D的化學式是____________
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，
溶液的pH為_______（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　_____
（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子
濃度由大到小的排列順序為__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，
一定沒有的金屬離子為______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式______________
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：
O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。
寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然堿的化學式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為   _____________mL。
（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。
（1） 據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是______________。
（2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。
（3） 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品6.0 g，通過反應和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00 mL。反應原理為：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl溶液 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥鹽酸 ⑦H2SO4
⑧KOH固體 ⑨蔗糖 ⑩KAl(SO4)2·12H2O，其中能導電的是        ，屬于電解質的是____    ___，屬于非電解質的是       ，屬于酸的是      ，屬于堿的是      。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）下列物質： ①蔗糖 ②Br2  ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤CO2 ⑥SO3
⑦NaCl溶液 ⑧NaCl  ⑨HCl  ⑩H2SO4
屬于電解質的是               ， 屬于非電解質的是             ，能導電的是             。

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