Question

1．有關電解質(zhì)溶液下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c（H⁺）=10^-7mol•L^-1
• B． 將AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼燒可以得到Al₂O₃、Na₂SO₃
• C． 常溫下0.1mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH^-）=10^-10mol•L^-1
• D． 常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．強酸與強堿的物質(zhì)的量相等，但是氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等；
B．亞硫酸鈉在加熱過程中易被氧化成硫酸鈉；
C．Na₂A溶液中A^2-離子水解促進了水的電離，該溶液中氫氧根離子是水的電離的；
D．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后，由于沒有告訴酸中含有氫離子、堿中含有氫氧根離子數(shù)目，則混合液不一定呈中性，由水電離出的c（H⁺）不一定為10^-7mol•L^-1，故A錯誤；
B．將AlCl₃溶液蒸干并灼燒可以得到Al₂O₃，而Na₂SO₃易被氧化，蒸干灼燒過程中Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，故B錯誤；
C．常溫下0.1mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10，A^2-離子水解促進了水的電離，該溶液中氫氧根離子是水的電離的，則該溶液中由水電離的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1，故C錯誤；
D．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液酸堿性與溶液pH的關系、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、水的電離及其影響等知識，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關鍵，注意掌握水的電離及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．