下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2
C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
D、二氧化硫具有漂白性，銨不可用于食品漂白
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),過(guò)氧化氫,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅的用途
專(zhuān)題：
分析：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅；
B、過(guò)氧化氫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氧氣做還原劑；
C、濃硝酸和銅發(fā)生反應(yīng)，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化；
D、二氧化硫是有毒氣體；
解答： 解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池板，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化氫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氧氣做還原劑，被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；
C、濃硝酸和銅發(fā)生反應(yīng)，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，不能用銅制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫是有毒氣體不能漂白食物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是物質(zhì)應(yīng)用的積累和記憶，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得 BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（　�。�
A、由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B、由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C、由非極性鍵構(gòu)成的極性分子
D、中心原子采用sp2雜化的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)分類(lèi)的觀點(diǎn)正確的是（　　）
A、HD、NaOH都屬于化合物
B、碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
C、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
D、氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）如圖1，X和Y均為石墨電極：
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為：
 
；電解過(guò)程中
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近會(huì)出現(xiàn)紅色．
（2）若電解液為500mL 含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重1.6g．
①電解后溶液H+濃度為
 
；要使電解后溶液回復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入一定量的
 
（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）．
②請(qǐng)你推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是
 
；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：
 

（Ⅱ）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H20
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．用如圖2的裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”）
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500m L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①原混合溶液中c（K+）=4mol?L-1
②原混合溶液中c（K+）=2mol?L-1
③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol      
④電解后溶液中c（H+）=2mol?L-1
⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液
⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液
⑦上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子      
⑧電解后溶液中c（H+）=4mol?L-1．
A、②⑥⑦⑧B、①④⑤⑦
C、②⑤⑦⑧D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖：V（NO）：V（O2）═3：1．當(dāng)抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時(shí)為氣態(tài)）．當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm．假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計(jì)，求此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱(chēng)是
 
，Y電極的電極反應(yīng)式為
 
，工作一段時(shí)間后，電解液的PH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到b電極周?chē)芤鹤兗t色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）
 
，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為
 
，檢驗(yàn)該氣體的操作是
 
．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為
 
，工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為
 
，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗甲烷
 
mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖a是1mol NO2和 1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．
（3）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol NO2
1mol CO		2mol NO
2mol CO2		1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時(shí)c（NO）/mol?L-11.53m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則：α1+α2=
 
，a+
b
2
=
 
，m=
 

（4）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；溫度降低，K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖I所示裝置制取干燥的氨氣
B、圖Ⅱ所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C、圖Ⅲ所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體
D、圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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