(每空3分共計(jì)10分)硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知溶液pH=3.7時(shí),F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×105,其飽和溶液中c(OH)約為1×10-3mol·L-1。請(qǐng)回答:
(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                。
(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測(cè)試劑①應(yīng)該是              (填以下字母編號(hào))
A.氫氧化鈉B.氧化鋁C.氨水D.水
(3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是      ;(任寫一點(diǎn))
(4)H中溶質(zhì)的化學(xué)式:            
(5)計(jì)算溶液F中c(Mg2+)=        (25℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12
(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)A
(3)鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等 (4)NaHCO(5)5.6× 10–10 mol/L
(1)硫酸渣中只有二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),所以A是二氧化硅,和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
(2)試劑①的作用是中和溶液中的氫離子,生成氫氧化物沉淀。由于氨水中pH最大只能是11,所以應(yīng)該選擇氫氧化鈉,答案選A。
(3)根據(jù)流程圖可知,固體C是氫氧化鐵,E是氫氧化鎂,所以如果氫氧化鈉不足,則鎂離子沉淀不完全,且氫氧化鋁溶解也不完全。
(4)溶液F是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的混合物,所以通入足量的CO2是生成沉淀氫氧化鋁,而溶液中的溶質(zhì)則是碳酸氫鈉。
(5)溶液中OH濃度是0.1mol/L,所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知,溶液中c(Mg2+)=5.6×10-12÷0.12=5.6× 10–10 mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)從碘水中提取碘         ;
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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① CuCl2      ②NaNO3      ③MgCl2       ④NaOH
A.①②③④B.①③④②C.④①②③D.①④③②

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