某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2：3的N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，其中NH3的體積占20%，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原混合氣體的體積為1.2V
B、原混合氣體的體積為1.1V
C、反應(yīng)中消耗N2的體積為0.3V
D、達(dá)到平衡時(shí)，消耗H2體積為0.1V
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)起始氮所的物質(zhì)的量為2aL、則氫氣為3aL，參加反應(yīng)的氮?dú)鉃閤L，根據(jù)反應(yīng)利用三段式進(jìn)行計(jì)算并解答．
解答： 解：設(shè)起始氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為2aL、則氫氣為3aL，轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃閤L，
　　　　　　N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
起始（L）  2a      3a                 0
轉(zhuǎn)化（L）  x       3x                 2x
平衡（L） 2a-x     3a-3x              2x
則有
2x 
 2a-x +3a-3x +2x 
=20%，所以x=
5a
12
，
溫度和壓強(qiáng)不變，反應(yīng)前后體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后總物質(zhì)的量=2a-x+3a-3x+2x=5a-2x，因此原混合氣體的體積等于
V
5a-2x
×5a=1.2V，反應(yīng)中消耗的氮?dú)獾捏w積為
V
5a-2x
×
5a
12
=0.1V，達(dá)到平衡時(shí)消耗氫氣的體積為氮?dú)獾?倍，為0.3V，所以答案中只有A正確，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，利用體積之比等于物質(zhì)的量之比，難度不大，解題時(shí)應(yīng)注意運(yùn)用好三段式進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法全部錯(cuò)誤的組合是（　�。�
a  12g金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.75NA
d  常溫下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA．
A、a c f h
B、a c e g
C、a c e f h
D、b d  g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、1，3，4-三甲苯
B、2-甲基丙烷
C、1-甲基-1-丙醇
D、2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
B、向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，下列各組物質(zhì)混合后，兩種反應(yīng)物最有可能恰好反應(yīng)完的是（　�。�
A、濃鹽酸和MnO2制Cl2
B、銅和濃硫酸
C、銅和濃硝酸
D、大理石塊和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵氧體是一類(lèi)磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M 為二價(jià)金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱(chēng)取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s）作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1mol Fe（OH）2與2mol Fe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
 
 g．
（2）如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
 
 mL．
（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計(jì)算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，試求溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫(xiě)出推算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
4
7
．計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量；
（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
（2）反應(yīng)方程式是
 
．
（3）該反應(yīng)屬于
 
（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有
 
；
 
和反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是
 

（5）通過(guò)
 
現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="mqatfbv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
，SiF4微粒的空間構(gòu)型是
 
．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：
 
．

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