【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 在含A13+總數(shù)為NA的A1C13溶液中,C1-總數(shù)為3NA

B. 標準狀況下,5.6L CO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NA

C. Na2O2與足量的CO2反應生成0.1mol O2,轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中,充分反應,生成NA個SO2分子

【答案】C

【解析】A.氯化鋁在水溶液中要水解, 在含A13+總數(shù)為NAA1C13溶液中,C1-總數(shù)等于3NA,故A錯誤;B. 標準狀況下,5.6L CO2的物質的量為=0.25mol,二氧化碳的電子式為,含有的共用電子對數(shù)為NA,故B錯誤;C. Na2O2與足量的CO2反應中過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,生成0.1mol O2,轉移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;D. 常溫下,鐵與濃H2SO4發(fā)生鈍化,故D錯誤;故選C。

點晴:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算,注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系。本題的易錯點是D,要注意常溫時鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用三室式電解池(裝置結構如圖所示,電極均為惰性電極)可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

B. A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液

C. 通電后中問隔室的SO42-向陰極遷移,陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 該電解反應的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O3在水中易分解。一定條件下,起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液,在不同的pH、溫度下,發(fā)生分解反應,測得O3濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示:

下列判斷不正確的是

A. 實驗表明,升高溫度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解,表明OH可以對O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH=4.0時,O3的分解速率為1.00×10-4mol/(L·min)

D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知,O3在下列條件下的分解速率v(40℃、pH=3.0)>v(30℃、pH=7.0)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.06g某有機物A完全燃燒后,得到1.792 L CO2氣體(標況)和0.9gH2O,該有機物對氫氣相對密度是53。(第(1)1分(2)(3)各2分共5分)

(1)求該有機物的相對分子質量。

(2)求該有機物的分子式

(3)根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結論是,確定該有機物的結構簡式

①它不能與溴發(fā)生反應

②它能使KMnO4酸性溶液褪色

③它能發(fā)生硝化反應,當引入1個硝時,只能得到1種硝化合物。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于溶液的說法正確的是

A. 溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物

B. 飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度

C. 鈉與氧氣反應只能生成氧化鈉

D. 實驗室制取氯氣的原料可選用濃鹽酸和二氧化錳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。

(1)聚合物F的結構簡式是____________

(2)D的結構簡式是________________。

(3)B轉化為C的化學方程式是_____________________。

(4)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結構簡式是_____________________________________。

(5)E有多種同分異構體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應,1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1mol H2,則該種同分異構體為_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體中有毒且有顏色的是(

A. Cl2B. O2C. N2D. CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同分異構體具有:① 相同的相對分子質量 ② 相同的分子式 ③ 相同的最簡式

④ 相同的物理性質、 相同的化學性質

A.①②③B.①②④C.①②⑤D.②③⑤

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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應,B為正極

C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時,轉移電子為0.4mol

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