6．下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物．在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）NaOH的電子式為；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為．
（2）寫出B與甲反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 甲是常見的金屬，且甲的合金用量最大，甲為Fe，由甲+鹽酸→丙+A，丙、丁為非金屬單質(zhì)，可知丙為H2，A為FeCl2，E在常溫下是黃綠色氣體，丁為Cl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成B為FeCl3，乙與鹽酸或氫氧化鈉都能反應(yīng)，所以乙為Al，Al與鹽酸反應(yīng)生成C為AlCl3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成D為Al（OH）3，D與氫氧化鈉反應(yīng)生成E為NaAlO2，據(jù)此答題．

解答 解：甲是常見的金屬，且甲的合金用量最大，甲為Fe，由甲+鹽酸→丙+A，丙、丁為非金屬單質(zhì)，可知丙為H2，A為FeCl2，E在常溫下是黃綠色氣體，丁為Cl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成B為FeCl3，乙與鹽酸或氫氧化鈉都能反應(yīng)，所以乙為Al，Al與鹽酸反應(yīng)生成C為AlCl3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成D為Al（OH）3，D與氫氧化鈉反應(yīng)生成E為NaAlO2，
（1）NaOH的電子式為 ，丁為Cl2，組成單質(zhì)丁的元素為氯元素，氯元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為，
故答案為：；；
（2）甲為Fe，B為FeCl3，B與甲反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）乙為Al，乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點(diǎn)評 本題以無機(jī)框圖題的形式考查Fe、Al等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學(xué)用語的書寫能力、離子檢驗(yàn)等，本題中B的合金用量最大，E在常溫下是黃綠色氣體，白色沉淀可以溶于氫氧化鈉與鹽酸等均為解題突破口，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將分別通入下列種溶液中，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說明具有強(qiáng)氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于    稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→C→E→D→B；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化
（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是水蒸氣存在，會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗(yàn)．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．16O和18O原子的核外電子排布不相同
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D．干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述不正確的是（　�。�
A．步驟（1）、（2）的反應(yīng)類型不同
B．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚能用FeCl3溶液檢驗(yàn)
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇不能用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)：2N02(g)2NO(g)+02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若改變影響化學(xué)平衡的條件之一，平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不再改變，反應(yīng)停止
C．化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖1是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱排列的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化學(xué)式）．
（3）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出M的電子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質(zhì)或化合物，存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．若E為氧化物，X為單質(zhì)，則A與水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，寫出由B生成C的化學(xué)方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，檢驗(yàn)C中陽離子的最常見的試劑為KSCN溶液，當(dāng)生成D的物質(zhì)的量為0.3mol時(shí)，理倫上至少消耗A1.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 當(dāng)有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)能放出650KJ的熱量
B．有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個(gè)
C．有反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入NA個(gè)H2和NA個(gè)I2，充分反應(yīng)共放出熱量為QKJ
D．在78g苯中含3NA個(gè)碳碳雙鍵

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