Question

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ．然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol?L-1	0.050mol?L-1	0.050mol?L-1
Ⅱ	0.070mol?L-1	0.070mol?L-1	0.098mol?L-1
Ⅲ	0.060mol?L-1	0.060mol?L-1	0.040mol?L-1
Ⅳ	0.080mol?L-1	0.080mol?L-1	0.12mol?L-1

針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�

• A、由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K=20mol^-1?L
• B、Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
• C、若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
• D、第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)概念計算，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡點冪次方乘積；Ⅱ
B、分析Ⅱ平衡濃度可知ⅡABC濃度都增大，說明是加入C平衡逆向進行達到的平衡；
C、若Ⅲ只是升高溫度，依據(jù)數(shù)據(jù)可知，升溫，AB增大，C減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應；
D、分析數(shù)據(jù)，ABC濃度增大，可以是增大壓強縮小體積，也可以是加入C，平衡逆向進行達到；

解答： 解：A、依據(jù)平衡常數(shù)概念計算，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡點冪次方乘積，K=

0.05mol/L

0.05mol/L×0.05mol/L

=20mol/L，故A正確；
B、分析Ⅱ平衡濃度可知，Ⅱ中ABC濃度都增大，說明可能是加入C平衡逆向進行達到的平衡，故B正確；
C、依據(jù)數(shù)據(jù)可知，若Ⅲ只是升高溫度，AB增大，C減小，說明平衡逆向進行，逆向反應是吸熱反應，正向是反應為放熱反應，故C正確；
D、分析數(shù)據(jù)，ABC濃度增大，可以是增大壓強縮小體積，也可以是加入C，平衡逆向進行達到，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡建立的過程分析，注意一下化學平衡的因素理解應用，化學平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．