【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用甲裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2

B.用乙裝置接收石油分餾實(shí)驗(yàn)中所得的餾分

C.用丙裝置測(cè)量用MnO2和濃鹽酸共熱制得的Cl2體積

D.用丁裝置準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

【答案】C

【解析】

A．碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片(或盛有冷水的燒瓶等)回收，圖中裝置不能回收碘，故A錯(cuò)誤；

B．乙裝置未與大氣連通，由于氣壓原因，冷凝得到的液體無(wú)法進(jìn)入錐形瓶，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣難溶于飽和食鹽水，集氣瓶中氯氣短進(jìn)長(zhǎng)出，可以將飽和食鹽水壓入量筒，從而確定氯氣的體積，故C正確；

D．圖示為堿式滴定管，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量取，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以對(duì)羥基苯甲醛為原料，合成降血脂藥物環(huán)丙貝特的流程圖如下：

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法不正確的是___________。

A．環(huán)丙貝特分子中存在2個(gè)手性碳原子 B. D的分子式為C14H16Cl2O3

C．C中含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和碳碳雙鍵 D．反應(yīng)②③⑤均為取代反應(yīng)

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________ 。

(3)寫出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

(4)請(qǐng)寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________ 。

i分子中含有苯環(huán)，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

ii 1H-NMR譜顯示共有4個(gè)峰

(5)已知：①

②苯環(huán)上有甲基時(shí)，新取代基主要取代在鄰位或?qū)ξ唬腥┗鶗r(shí)主要取代在間位。請(qǐng)寫出以甲苯為原料合成的流程圖，其他無(wú)機(jī)原料任選。__________________

（合成路線常用的表示方式為：）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中�；煊猩倭康�，有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________（填序號(hào)）。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說(shuō)明存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置b的目的是________________________。

(4)使用裝置c的目的是________________________。

(5)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問(wèn)題。

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60℃~70℃，原因是___。

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式___。

（3）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料。“過(guò)濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___。

（4）氯化銨用量與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是___。

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：___。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1mol·L-1鹽酸、10mol·L-1鹽酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根據(jù)上述信息計(jì)算：a＝___、△H2＝___。

（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生I、II反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高壓強(qiáng)

C.分離出CO2

（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。

某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×l07Pa，平衡時(shí)總壓為開(kāi)始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___(分壓列計(jì)算式、不化簡(jiǎn))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A可以發(fā)生下列過(guò)程所示的變化：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；

(2)反應(yīng)①屬_____________反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________，屬______反應(yīng)；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______，屬_______反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.平衡常數(shù)K=

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下部分操作和條件略：

Ⅰ從廢液中提純并結(jié)晶出

Ⅱ將配制成溶液．

Ⅲ溶液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液．

Ⅳ將濁液過(guò)濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體．

Ⅴ煅燒，得到固體．

已知：在熱水中分解．

Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 ______ 運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用 ______ ．

Ⅲ中，生成的離子方程式是 ______ 若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 ______ ．

Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的操作是 ______ ．

已知煅燒的化學(xué)方程式是現(xiàn)煅燒的，得到產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 ______ 摩爾質(zhì)量：160FeO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案