【題目】2017219日在第十三屆阿布扎比國際防務(wù)展上,采用先進的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機,創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關(guān)氫燃料電池的說法不正確的是

A. 通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動

C. 正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e===4OH

D. 放電過程中堿性電解液的OH的物質(zhì)的量不變

【答案】B

【解析】

氫氧燃料電池工作時,是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,通入氫氣的一極為電源的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,陽離子向正極移動。

A. 該電池工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能,通入氫氣的一極為電源的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;

B. 陽離子向正極移動即通入氧氣的一極移動,B項錯誤;

C. 通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O22H2O4e===4OH,C項正確;

D. 由圖可知,氫氧燃料電池放電過程中,總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,則堿性電解液中氫氧根的物質(zhì)的量不變,D項正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某無色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,則有關(guān)溶液中含有的離子說法正確的是(

A.一定有SO42-B.一定沒有SO42-

C.一定有Ag+D.可能是SO42-,也可能是Ag+,但二者不能同時存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向PbI2飽和溶液中加水,下列敘述正確的是 ( )。

A.PbI2的溶解度增大B.PbI2的溶解度、Ksp均不變

C.PbI2Ksp增大D.PbI2的溶解度、Ksp均減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B是短周期元素,最外層電子排布式分別為3s2,2s22p3。A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅,同時有氣體逸出,該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則該化合物的分子量是

A. 38 B. 55 C. 100 D. 135

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知SO2O2反應(yīng)生成2molSO3時,放出的熱量為QkJ,在1L的密閉容器中進行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2、O2SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol0.2mol,下列敘述正確的是(

A. 某時刻,SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.1QkJ

C. 某時刻,SO2、O2SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol0.15mol

D. 某時刻,SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下:

(注:SiCl4的沸點為57.6 ,金屬氯化物的沸點均高于150 )

(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是

(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體中的碳氧化物主要為 。由氣體中某物得到水玻璃的化學反應(yīng)方程式為

(3)步驟為:攪拌、 。所得溶液中的陰離子有 。

(4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 ,

100kg初級石墨最多可能獲得的質(zhì)量為 kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成如圖防腐示意圖,并作相應(yīng)標注。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

I.已知:氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

(1)寫出NaCN的電子式____________,CN-C元素顯+2,N元素顯-3,則非金屬性N_______C(“<”“>”“==”)(1),請設(shè)計實驗證明:__________________________

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

(查閱資料)。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物無沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (寫出一條)。

(2)b裝置的作用是____________________________。

(3)反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛?/span>______(填化學式)。

(4)實驗結(jié)束后,e處最好連接盛______ (“NaOH溶液”、“”、“CCl4中的一種) 的注射器,接下來的操作為______,最后拆除裝置。

(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗,回答下列問題。
(1)若實驗中大約要使用475mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體______g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)____________。在配制溶液時,當快到達刻度線時如何進行定容操作_____________________。

名稱

托盤天平

(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號) ________________

①稱量讀數(shù)時,左盤高,右盤低

②所用的砝碼生銹

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進行洗滌操作

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中

⑦定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度實驗室欲配制

⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸,轉(zhuǎn)移到燒杯后,用少量水洗滌量筒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案中,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗方案

目的

A.比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

B.除去乙烯中的二氧化硫

C.制銀氨溶液

D.證明碳酸酸性強于苯酚

A. A B. B C. C D. D

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