Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．在1.0mol/L Na2CO3溶液，根據電荷守恒可得：c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)=c(H＋)+c(Na+),根據物料守恒可得：c(Na+)=2 c(HCO3－)＋2c(CO32-)+2 c(H2CO3)，將第二個式子代入第一個式子可得, c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，錯誤。B．1.0mol/LNH4Cl溶液，根據物料守恒可得：c(NH3·H2O)+c(NH4＋)＝c(Cl－),所以c(NH4＋)<c(Cl－)，錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，根據電荷守恒可得：(CH3COO－)＞c(Na＋)＞cc(H＋)＞c(OH－) ，錯誤；D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液，由于c(H+)=c(Cl-),根據電荷守恒c(Na＋)+ c(H+)=c(Cl-)+c(NO3－)，所以c(Na＋)=c(NO3－)，正確。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。