Question

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示，已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．b＞f

B．平衡常數(shù)K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃，2.0MPa該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=4.5MPa

D．1000℃，3.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為83%

Answer 1

C

【解析】該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，從表中第一行數(shù)據(jù)，54.0

＞a＞b；結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H ＞0，依據(jù)變化條件，還可確定：e＞c＞54.0；c＞75.0 ＞d ；e＞f＞83.0 ，故b＜f，故A項(xiàng)和B項(xiàng)均不正確；C項(xiàng)：p(G)=2.0MPa×75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa×25%=0.5MPa，

   Kp=

D項(xiàng)：E(g) + F(s)2G(g)，設(shè)起始時(shí)，E為a mol，轉(zhuǎn)化x mol，由于F為固體，對(duì)平衡無(wú)影響。則平衡時(shí)：E為(a-x),G為2x，，得x≈0.709a，所以E的轉(zhuǎn)化率為x/a ≈ 70.9%，D錯(cuò)誤。