12．下列對(duì)NaHCO3采用不同標(biāo)準(zhǔn)的分類中正確的是（　�。�
A．NaHCO3是堿B．NaHCO3是酸C．NaHCO3是鹽D．NaHCO3是一元酸

分析 A．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
B．酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
C．電離生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽(yáng)離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽等；
D．一元酸是含有一個(gè)能電離出的氫離子的酸．

解答 解：碳酸氫鈉電離生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽類，陰離子是碳酸氫根離子，屬于酸式鹽，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的概念和分類知識(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)的分類知識(shí)進(jìn)行回答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是614C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．氨氣分子的球棍模型：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．硫化氫分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）所加試劑①、②分別是NaOH、H2SO4．（填化學(xué)式）
寫出合金加入試劑①反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）操作①的名稱為過(guò)濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出A→D反應(yīng)離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時(shí)，下列試劑最好選用c．
a．稀H2SO4    b．蒸餾水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗H2SO4的量多，且產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體（或途徑Ⅱ消耗H2SO4的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S           d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)  2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，
該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．
（3）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
（4）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

完成下列填空：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②離子交換膜的作用為：防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
③精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線
B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶
C．稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤
D．配制NaOH溶液時(shí)，溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
（1）①該電池的電極反應(yīng)式，正極為3O2+6H2O-12e-=12OH-，負(fù)極為2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol/L0.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：
SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K減�。�
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K不變．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用的試劑為鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則為完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　�。� 
①濃H2SO4②飽和NaCl溶液  ③濃NaOH溶液   ④石灰水．
A．①B．②③④C．①③④D．③④

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