1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
B．Na2O的水溶液能導(dǎo)電，不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)
C．石英和瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，其分子式為SiO2
D．酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)

分析 A．海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，鋼鐵中含雜質(zhì)碳等，鐵、碳、氯化鈉溶液形成原電池反應(yīng)；
B．Na2O是活潑金屬氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉為電解質(zhì)；
C．二氧化硅為原子晶體，不存在分子；
D．酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，如二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c硝酸、氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，鋼鐵中的鐵和雜質(zhì)碳在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極失電子被氧化，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NaOH，氫氧化鈉電離出離子溶液導(dǎo)電，所以Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)，只有熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，才能說(shuō)明氧化鈉為電解質(zhì)，故B正確；
C．二氧化硅為原子晶體，是硅原子和氧原子構(gòu)成，不存在分子，沒(méi)有分子式，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與硝酸、氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硅為酸性氧化物，和氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、元素化合物知識(shí)，明確電解質(zhì)、酸性氧化物的概念，注意只有分子晶體才存在分子式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，是日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是③（填序號(hào)）．①蘋(píng)果  ②葡萄糖 ③牛奶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某氣態(tài)烴含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫(xiě)出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）該烴的分子式C4H8 ；
（2）寫(xiě)出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（　�。�
A．FeO放入稀HCl中
B．CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉
C．Fe在氯氣中燃燒后的產(chǎn)物
D．過(guò)量Fe粉放入FeCl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機(jī)械強(qiáng)度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實(shí)驗(yàn)室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O．
②25℃時(shí)，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是CD．
A．c（H+）      B．Ka（H3BO3）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃時(shí)，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃時(shí)，Ka（HClO）=3×10-8、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．25℃時(shí)，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別與0.5mol/L NaOH溶液反應(yīng)，恰好完全中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4～7.5范圍內(nèi)，使溶液中的Al3+離子沉淀．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為1mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K3Fe（CN）6溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．
如圖表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol•L-1
B．
如圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）是，△H＞0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小
C．
如圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖
D．
如圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A極電極反應(yīng)式為：+2e-+H+═+Cl-
B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
C．溶液中的陰離子由A極向B極移動(dòng)
D．該微生物電池在高溫條件下無(wú)法正常工作

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