Question

10．向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質的量是3mol，計算：
（1）分別以單位時間內O₂，SO₃的物質的量濃度的改變量來表示該反應的反應速率；
（2）平衡時體系中 SO₃的物質的量濃度．

Answer 1

分析 向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質的量是3mol，則：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）
起始量（mol）：7        4      0
變化量（mol）：4        2       4
平衡量（mol）：3        2       4
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（O₂）、v（SO₃）；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算平衡時體系中 SO₃的物質的量濃度．

解答 解：向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強下，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質的量是3mol，則：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）
起始量（mol）：7       4       0
變化量（mol）：4       2        4
平衡量（mol）：3       2        4
（1）則v（O₂）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{4s}$=0.125mol•L^-1•s^-1；
v（SO₃）=$\frac{\frac{4mol}{4L}}{4s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，
答：用氧氣表示的平均反應速率為0.125mol•L^-1•s^-1，用三氧化硫表示的速率為0.25mol•L^-1•s^-1．
（2）平衡時體系中 SO₃的物質的量濃度為$\frac{4mol}{4L}$=1mol/L，
答：平衡時體系中 SO₃的物質的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，化學反應速率一般根據(jù)定義式及反應速率規(guī)律進行計算．