工業(yè)合成氨反應：N2+3H2  2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N三N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
(1)若1 mol N2完全反應生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_______________________。
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol/L/min。
(4)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f．反應達到最大限度
（1）放出；92
（2）該反應是可逆反應，l mol N2和3 mol H2不能完全反應，因此放出的能量總是小于92 kJ
（3）0.25
（4）acf
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
．
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，則反應速率V（N2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1，H2的轉化率=
50%
50%
，平衡常數(shù)=
1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填向左﹑向右或不移動）移動．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH3，這時N2的物質的量為
2-a
2
2-a
2
mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應通入N23mol，H2=
9
9
mol（平衡時NH3 的質量分數(shù)與前者相同）；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
6-3a
2
6-3a
2
mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。

（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                    。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的轉化率=            ，平衡常數(shù)=             。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡             （填向左﹑向右或不移動）移動。

（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質的量為             mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應通入N2  3mol,H2 =         mol(平衡時NH3 的質量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=         mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）

 

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