下列說法不正確的是（   ）
A．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱
B．同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
A

試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要△G＜0，反應(yīng)就一定是自發(fā)進(jìn)行的，所以選項(xiàng)B、C、D都是正確的，而選項(xiàng)A是不正確的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：熵是與體系混亂度有關(guān)系的一種物理量，其體系的混亂程度越大，熵值越大。對(duì)于同一種物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大、液態(tài)其次、固態(tài)是最小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(     )
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減反應(yīng)D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2　(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是(    )
A．低溫
B．高溫
C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中不正確的是 （  ）
A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，△S<0的是（    ）
A．氯化鈉溶于水中
B．NH3(g)與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰升華
D．CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

灰錫（結(jié)構(gòu)松散，常粉末狀存在）和白錫（堅(jiān)固耐用），是錫兩種同素異形體．
已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）　ΔH＝＋2．1 kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰錫器皿不損壞的溫度是       ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nB＝pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。則m ∶ n ∶ p應(yīng)為      （    ）
A．4∶ 5∶ 2         B．2∶ 5∶ 4     C．1∶ 3∶ 2          D．3∶ 2∶ 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ. mol—1，則下列正確的是（  ）
A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

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