16．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H6O5
B．分子中的碳原子都在同一平面
C．可發(fā)生加成和取代反應
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C7H10O5，故A錯誤；
B．亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能共面，故B錯誤；
C．含雙鍵可發(fā)生加成反應，含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應，故C正確；
D．含-COOH，電離出氫離子，而-OH不能，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意烯烴、羧酸性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S         
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③熔點：SO3＞SiO2＞CO2            
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O，NaOH，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列離子方程式不正確的是（　　）
①氫氧化銅的懸濁液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
②氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③小蘇打溶液與飽和石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
④苯酚鈉溶液中通入過量的CO2：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-．
A．①、②B．①、③C．②、③D．①、④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．b點所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
C．c點溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1.5 mol•L-1
D．d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．兩份等質(zhì)量的銅片，一份直接與足量的質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）反應，另一份先制成氧化銅，再與足量的稀硫酸反應．結(jié)果兩種方法得到的硫酸銅質(zhì)量相等，消耗兩酸的體積也相等．求濃、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氰化鈉（NaCN）有劇毒，誤食微量的氰化物足可致命．試會達下列問題：
（1）已知CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式：．
（2）已知：HCN的電離常數(shù)Ka=6×10-19，將0.2mol•L-1HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”、或“中性”），該溶液中c（HCN）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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