在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
B
考查熱化學方程式的書寫以及反應熱的計算。甲醇燃燒是放熱反應，△H小于0，A。D不正確。2mol甲醇放出的熱量是2×32×22.68 kJ＝1452 kJ，所以答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密閉恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始時兩容器中氣體的溫度和壓強相同，反應達到平衡時，兩容器中氣體的溫度和壓強仍相同，此時甲中放出的熱量為Ql kJ，乙中放出的熱量為Q2 kJ。則下列關系式正確的是    (    )
A．2Q1=Q2<QB．2Ql<Q2<Q
C．2Q1=Q2=QD．Q1<Q2＝Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
Fe2O3（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）； △H= -393．5KJ/mol
則4Fe（s）+ 3O2（g）="=" 2Fe2O3（s）的△H是
A．-1648．8KJ/molB．-824．4KJ/molC．+1648．8KJ/molD．-744．7KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）  △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）  △H2
N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）  △H3
則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
A．2△H1＋2△H2－2△H3B．△H1＋△H2－△H3
C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。
試回答下列問題：
(1)已知1.12LCH4(標況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學方程式為__________;
(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質完全燃燒生成穩(wěn)定物質放出的熱量。則CH4的熱值是________KJ.g-1
(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應式：
正極_______________________  ,負極________________________________.
(4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應式為__________________________;當電路中通過0.2mol電子時,陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為________mol.L-1(假設電解前后溶液體積不變).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
（1）試寫出2molCH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：
                                                                            
（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在     極反應；O2一極發(fā)生的電極反應方程式為                           
（3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質量為     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

18 g炭粉燃燒所得氣體中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　 　)
A．196.46 kJB．55.175 kJ
C．141.285 kJD．282.57 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的作用,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應生成CO的反應熱H為
A．-(2.5x -0.5 y)B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)D．- y

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