7．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．操作①--③是為了獲得無(wú)水氯化鎂
B．操作④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．操作②是冷卻結(jié)晶
D．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

分析 A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為沉淀鎂離子的反應(yīng)，加入適量鹽酸，操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶體，操作③是獲得無(wú)水氯化鎂；
B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，操作④為氯化鎂電解生成鎂和氯氣；
C．從溶液中分離出氯化鎂晶體采用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法；
D．過(guò)濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒．

解答 解：A．鹽鹵加入足量石灰漿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到沉淀加入適量鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，故A正確；
B．操作④為氯化鎂電解生成鎂和氯氣，鎂、氯元素化合價(jià)都發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．氯化鎂為溶解度受溫度影響較小的鹽，MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，故C正確；
D．操作①為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，玻璃棒起引流作用，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素及其化合物，明確流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意鎂及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對(duì)今后世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展有著決定性作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．工段②是風(fēng)化過(guò)程
B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)
D．工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．海藻中含有豐富的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．下列判斷正確的是（　　）
A．步驟④的操作是過(guò)濾
B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取
D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽；
（6）下列情況多所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）
A． 所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl 固體5.9g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是AB．（填序號(hào)）
A．錐形瓶  B.200mL容量瓶  C．燒杯   D．膠頭滴管  E．藥匙    F．托盤天平
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確溶度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)                  D．量取任意體積的液體
容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有溫度、容量、且容量瓶在使用前必須查漏．
（4）若實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25mL規(guī)格的量筒最好．
（5）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是BC（填序號(hào)）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1 mol氮?dú)夂蚇A個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量相等
B．NA個(gè)O2分子和NA個(gè)O3分子的質(zhì)量相等
C．NA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16：1
D．質(zhì)量同為16 g的O2、O3中都含有的氧原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO2中的HCl		D．
制備收集干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題討論．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

根據(jù)分析回答：
（1）三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是甲（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺(tái)上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對(duì)試管①加熱；
e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（2）試管①中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（3）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣冷凝．
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
（5）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分層；從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液．
（6）分別寫出試管①和②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在2L的密閉絕熱容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，轉(zhuǎn)化率：Y＞X
B．若前10s容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加，說(shuō)明生成Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．由圖象可知前10s內(nèi)生成Z的速率越來(lái)越快
D．若X為紫色，Y、Z無(wú)色，則10s后混合氣體顏色不再變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案