在2 L和密閉容器中放入4mol，發(fā)生如下反應：

，反應進行到5min時，測得轉化了20%，求：

（1）5min時，剩余的物質的量；

（2）前5min，v()為多少；

（3）5min時，O2 的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比。

3.2mol   0.16 mol·L-1·min-1      7.69% 


解析:

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2 L的密閉容器中，保持恒溫恒壓，加熱KClO3和MnO2的固體混合物制取氧氣，5 min后生成氧氣32 g，則此反應的平均速率可表示為(    )

A.v(O2)=3.2 g·L-1·min-1                   B.v(O2)=0.1 mol·L-1·min-1

C.v(KCl)=0.1 mol·L-1·min-1               D.v(KClO3)=mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應

    2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0    4 s（秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，下列說法中正確的是 

A．反應過程中，當A 、B、C的物質的量濃度之比為 2:1:2時，反應即達到平衡狀態(tài)      

B．4 s 內(nèi)用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L－1·S－1

C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大       

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）反應物為     和        ，生成物為     

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；

（3）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，

（4）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡         （填是或否）

 

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科目：高中化學 來源：2013屆度廣東省高二第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，

  (1) 該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=           ，焓變△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=          ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)

(3) 該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1       K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4) 70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3      ω2 (填“>”、“<”或“=” )。

(5) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經(jīng)達到平衡的是(　　)

A．2v(B)＝3v(A)                     B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

 

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）將4 mol SO2和2 mol O2在2 L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，用氧氣表示該反應2s內(nèi)的平均速率V(O2)＝                  ；2s末O2濃度為                  ；2s末SO2的轉化率為                  。

 

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