【題目】常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
【答案】D
【解析】A 錯(cuò) ①是醋酸鈉和醋酸的混合液,c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(Na+)+ c(H+)
B 錯(cuò)②PH="7," c(OH-) = c(H+),所以c(Na+) = c(CH3COO-)
C 錯(cuò)點(diǎn)③是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合液,且氫氧化鈉過(guò)量比較少,c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D 對(duì)在滴定初期,可能會(huì)出現(xiàn)c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,是在其他條件一定時(shí),反應(yīng)2A+B2C△H<0,A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn),下列敘述正確的是( )
A.X或Y兩點(diǎn)相應(yīng),V(正)>V(逆)
B.Z,N兩點(diǎn)表示未達(dá)平衡狀態(tài),且都是V(正)>V(逆)
C.W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài),V(正)>V(逆)
D.相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點(diǎn):W>Y>N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng),其中F元素為﹣1價(jià),可推知每3mol BrF3中被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是( )
A.1 mol
B.1.33 mol
C.2 mol
D.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A、B、H為氣體,且A為黃綠色氣體,B使澄清石灰水變渾濁,產(chǎn)生難溶于水的E,它們之間有如下關(guān)系.(反應(yīng)中生成的水已略去) 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)B是(填化學(xué)式)
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①中的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤中的化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.
如圖裝置中a為陽(yáng)極、b為陰極
B.
如圖裝置的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如圖裝置中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2﹣)在其間通過(guò).該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是( )
A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B.b極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過(guò)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
① 過(guò)濾② 蒸發(fā)③ 溶解④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和②B. ①和③C. ①和④D. ③和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
D. 若HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)遞變情況不正確的是( )
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大
C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多
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