3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體7升，質(zhì)量為2.25克，求H2和CO的體積分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 氣體的物質(zhì)的量為$\frac{7L}{22.4L/mol}$=0.3125mol，氣體的質(zhì)量為2.25g，結(jié)合物質(zhì)的量及質(zhì)量關(guān)系列式計(jì)算．

解答 解：氣體的物質(zhì)的量為$\frac{7L}{22.4L/mol}$=0.3125mol，氣體的質(zhì)量為2.25g，
設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3125}\\{2x+28y=2.25}\end{array}\right.$解得x=0.25mol，y=0.0625mol，
H2和CO的體積分?jǐn)?shù)分別為$\frac{0.25mol}{0.3125mol}$×100%=80%、$\frac{0.0625mol}{0.3125mol}$×100%=20%，
質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為$\frac{0.25mol×2g/mol}{2.25g}$×100%=22.2%、$\frac{0.625mol×28g/mol}{2.25g}$×100%=77.8%，
答：H2體積分?jǐn)?shù)80%、H2質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%，CO體積分?jǐn)?shù)20%、CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8%．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí)可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從B（填“A”或“B”）通入．
（4）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．取一定量的X加熱分解，若生成1mol E，則必定同時(shí)生成3molSO2（填物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知?dú)淞蛩岬膬刹诫婋x常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，則濃度為0.1mol/L 的氫硫酸中c （S2-）=7.1×10-15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補(bǔ)充推測2和3：
推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據(jù)此描述Mg（ OH） 2，A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如下，合成這種橡膠的單體應(yīng)該是（　�。�

①
②
③CH3-CH=CH-CH3 
④CH≡C-CH3  
⑤CH2=CH-CH=CH2．
A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．燃煤是造成大氣污染的主要原因，利用下列反應(yīng)可降低污染并回收硫：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷不正確的是（　　）
A．選擇不同催化劑，可以改變反應(yīng)速率，不改變△H
B．及時(shí)分離液態(tài)硫，能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．在恒容恒溫容器中反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，n（CO）增大

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同步練習(xí)冊答案