在室溫下,某溶液中由水電離出的H濃度為1.0×10-13 mol·L-1,則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A.Mg2、NO3、Cl、Na B.Al3、SO42、Cl、K
C.Na+、Fe2、SO42、NO3 D.S2、SO32、K、Na

C

解析試題分析:由水電離出的H濃度為1.0×10-13 mol·L-1,此溶液可能是酸性或堿性。 A、Mg2在堿性條件生成沉淀,酸性條件可以共存;B、Al3在堿性條件生成沉淀,酸性條件可以共存;C、Fe2堿性條件成沉淀,F(xiàn)e2和NO3酸性條件發(fā)生氧化還原反應(yīng);D、S2、SO32在酸性條件下不能共存,堿性條件下可以共存。
考點:考查溶液中的離子共存。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強
B.CO2水溶液能導電,因此CO2是電解質(zhì)
C.醋酸水溶液中存在溶質(zhì)分子
D.稀鹽酸是強電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是  (    )

A.無色溶液中: Na +、Cu2+、Cl、NO3
B.強酸性溶液中:Na+、K +、OH、SiO32
C.含F(xiàn)e3+的溶液中:K+、Ca2+、NO3、SCN
D.澄清透明溶液中:Fe2+、Na+、SO42、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

25℃時,下列溶液中微粒存在情況合理的是

A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后這些離子仍能大量共存
C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+
D.硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中,溶質(zhì)離子濃度為c (Ba2+)=0.2mol/L,c(Na+)=0.2mol/L,c(NO3-)=0.3mol/L,c(I-)=0.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3
B.用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板:Fe3+2Cu=Fe2+2Cu2
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3
D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3+OH=CO32+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(  )
①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液:K+、N、Cl-、S2-
③常溫下能夠與金屬Mg反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、S、K+
④常溫下pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+
⑤無色溶液中:K+、CH3COO-、HC、Mn

A.②③ B.①③ C.③④ D.①⑤ 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子方程式不正確的是(  )

A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O
B.為緩解胃酸過多,服含NaHCO3的抗酸藥:HCO3+H=H2O+CO2
C.過量Na投入AlCl3溶液:Al3+4Na+2H2O=AlO2+4Na+2H2
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀:2Ba2+Al3+2SO42+4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是  (  )。

A.Na、Ba2、Cl、NO3B.Pb2、Hg2、S2、SO42
C.NH4+、H、S2O32、PO43D.Ca2、Al3、Br、CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是  (  )。

A.漂白粉露置在空氣中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3
B.氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性:Ba2+H+SO42
OH=BaSO4↓+H2O
C.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2
D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4,4OH+3ClO
2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+5H2O

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