Question

3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 常溫下，將0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
• B． 常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液中：c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C． 常溫下，0.1mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=3.0mol•L^-1

Answer 1

分析 A．常溫下，醋酸加水稀釋促進醋酸電離，溶液中pH增大導(dǎo)致c（H⁺）降低，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中c（H⁺）降低為原來的$\frac{1}{10}$，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此判斷$\frac{{c（CH}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$變化；
B．常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度；
C．常溫下，0.1mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，要根據(jù)HA的酸性強弱判斷混合溶液酸堿性及離子濃度大��；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，醋酸加水稀釋促進醋酸電離，溶液中pH增大導(dǎo)致c（H⁺）降低，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中c（H⁺）降低為原來的$\frac{1}{10}$，則$\frac{{c（CH}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍，故A正確；
B．常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，所以存在c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故B錯誤；
C．常溫下，0.1mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，如果HA是強酸，二者形成的溶液呈中性，存在離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），如果HA是弱酸，溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.001mol•L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，也是學(xué)習(xí)難點，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意式子的靈活轉(zhuǎn)化，題目難度中等．