Question

亞磷酸（H₃PO₃）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．
（1）亞磷酸是

 

元酸．
（2）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3H₂O=

 

．
（3）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃═H⁺+H₂PO₃^-
①某溫度下，0.10mol?L^-1的 H₃PO₃溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=

 

．（只考慮H₃PO₃的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH

 

7 （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為

 

．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題

分析：（1）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃，可說明為二元酸；
（2）根據(jù)水解反應(yīng)方程式確定生成物；
（3）①電離平衡常數(shù)K=

C(H+)．C(H2PO3-)

C(H3PO3)

；
②根據(jù)H₃PO₃的酸性強(qiáng)弱確定Na₂HPO₃溶液的酸堿性；
（4）亞磷酸和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，碘被還原生成氫碘酸，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；
（5）①陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合 生成亞磷酸．

解答： 解：（1）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃，可說明為二元酸，故答案為：二；
（2）PCl₃水解可制取亞磷酸和鹽酸，水解方程式為：PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl，故答案為：H₃PO₃+3HCl；
（3）①H₃PO₃ ═H⁺+H₂PO₃^-
起始濃度     0.10    0    0
反應(yīng)濃度  2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
平衡濃度0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
電離平衡常數(shù)K=

C(H+)．C(H2PO3-)

C(H3PO3)

=

2.5×10-2×2.5×10-2

0.10-2.5×10-2

mol/L=8.3×10^-3mol/L，故答案為8.3×10^-3mol/L；
②H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性，即pH＞7，故答案為：＞；
（4）亞磷酸和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，碘被還原生成氫碘酸，反應(yīng)方程式為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄；
（5）①陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，電極反應(yīng)式的書寫、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算是高考熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握，難度中等．