四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 (    )

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B．X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)

C．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HZO4


【知識點】元素周期表和元素周期律

【答案解析】B   解析：根據(jù)題意，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，則X是Mg元素，W是C元素，Z是Cl元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，Y是S元素；A、與W相鄰的同主族元素是Si，可制成重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；B、Mg可以與CO2反應(yīng)生成C和MgO，故B錯誤；C、元素原子半徑從大到小的順序是Mg、S、Cl，故C正確；D、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4，故D正確。

故答案選B

【思路點撥】本題考查元素的推斷和元素周期律，半徑的比較、最高價含氧酸的酸性等知識，關(guān)鍵是推斷元素，難度中等。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                     （   ）

①正常雨水的PH為7.0，酸雨的PH小于7.0。

②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害

④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害

⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

A、①②③   B、①④⑤  C、②③④  D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是 （     ）

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫下，容積為2L的密閉容器中加人1mol N2和X mol H2，發(fā)生如下反應(yīng):

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，

c（NH3）=0．2mol/L，總物質(zhì)的量為3.6 mol.

       （1）該反應(yīng)的ΔH=　　　　kJ·mol－1

（2）該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式K=________________溫度升高，則K值________。（填“變大”、“變小”或“不變”）．

       （3）起始時充入的H2的物質(zhì)的量X為_____，從反應(yīng)開始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_____________。

       （4）若起始時加入N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。

①若維持反應(yīng)向正方向進行，則起始時c的取值范圍是________________（3分）.

②若c=2 mol，在相同條件下達到平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為____________ kJ.

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分數(shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________________

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是___________________________

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：

高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（   ）

A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+

D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式                                      。

(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為        。

A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液

(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為          。

(4)ClO2被S還原為ClO、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。

寫出pH≤2時ClO2與S反應(yīng)的離子方程式：              。

(5)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為_______________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(　　)

A．碳酸鈣受熱分解                     B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)               D．氧化鈣溶于水

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