Question

下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�

	目的	操作
1	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
2	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
3	在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
4	配制100mL 1.0mol/L CuSO4溶液	將25g CuSO4?5H20溶于100mL蒸餾水中

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：1．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀；
2．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；
3．KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H₂O₂溶液，自身被還原為Mn²⁺，紫色褪去，說(shuō)明KMnO₄完全反應(yīng)；
4.25 g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L．

解答： 解：1．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，若沒(méi)有碳酸鈉，則沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，故1正確；
2．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，硝酸鉀析出，過(guò)濾，可以除去KNO₃中少量NaCl，故2正確；
3．KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H₂O₂溶液，自身被還原為Mn²⁺，紫色褪去，說(shuō)明KMnO₄完全反應(yīng)，故3正確；
4.25 g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，故4錯(cuò)誤．
故選4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離提純、溶液配制、離子檢驗(yàn)等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．